A
9 meicníocht ghiniúna de Lampa cumhachta gineadóra alúmanaim-aeir arna thiomáint ag tuaslagán leictrilít alcaileach agus a tháirgeadh tréithiúil alúmanaim potaisiam intuaslagtha '(pláta alúmanaim + púdar leictrilít + uisce = gineadóir).
Má chuirtear leictrilít alcaileach in ionad sáile, beidh difríocht idir prionsabal giniúna cumhachta agus próiseas imoibriúcháin na ceallraí alúmanaim-alúmanaim. Anseo thíos tá anailís mhionsonraithe:
Gineann an ceallraí alúmanaim leictreachais trí alúmanam a úsáid mar anóid agus ocsaigin ón aer mar an catóid i dtuaslagán leictrilít alcaileach potaisiam (KOH) trí imoibriú athdhéanta.
Próiseas imoibriúcháin mionsonraithe:
1. Anóid (leictreoid alúmanaim): Déantar imoibriú ocsaídiúcháin i dtimpeallacht alcaileach, ag cailleadh leictreoin agus ag cruthú ian alúmanaim. Mar gheall ar hiodrocsaíd photaisiam a bheith i láthair, tá an t -alúmanú ginte go príomha i bhfoirm ian tetrahydroxoaluminate [al (OH) ₄] ⁻) sa tuaslagán.
Al + 4OH⁻ → [Al (OH) ₄] ⁻ + 3E−
2. Catóid (Aeir Leictreoid): Laghdaítear ocsaigin ón aer ar dhromchla an chatóide, ag freagairt le huisce chun ian hiodrocsaíde a fhoirmiú (OH⁻). Is iondúil go n-éilíonn an próiseas seo catalaíoch chun an fuinneamh gníomhachtaithe a ísliú, amhail carbón gníomhachtaithe nó catalaígh miotail neamh-chomhroinnte eile.
O₂ + 2H₂O + 4E⁻ → 4oh⁻
3. Electrolyte (Réiteach KOH): Soláthraíonn an tuaslagán hiodrocsaíde potaisiam tiúchan ard d'iain hiodrocsaíde, ag cur ocsaídiú alúmanaim chun cinn agus ag laghdú ocsaigine. Ag an am céanna, feidhmíonn sé mar sheoltóir ianach, ag cothabháil iarmhéid muirir laistigh den cheallra.
. Chun na muirir agus líon na n -adamh a chothromú, is iondúil go mbíonn sé bunaithe ar 4 adamh alúmanaim:
4AL + 3O₂ + 6H₂O + 4KOH → 4K [AL (OH) ₄]
Nó scríofa i bhfoirm ianach:
4AL + 3O₂ + 6H₂O + 4OH⁻ → 4 [Al (OH) ₄] ⁻
5. Táirgí imoibriúcháin: Is é príomhtháirge an imoibrithe ná potaisiam tetrahydroxoaluminate (k [al (OH) ₄]), a thuaslagann sa tuaslagán KOH. I gcásanna áirithe, má tá an tuaslagán ró -shásta, is féidir le hiodrocsaíd alúmanaim (Al (OH) ₃) a bheith ina fhoirmiú.
Nótaí
dditional:
Scannán Passivation: I dtimpeallachtaí neamh-alcaileacha nó lag-alcaileacha, cruthaíonn scannán ocsaíd go héasca ar an dromchla alúmanaim, ag cur bac ar an imoibriú. Mar sin féin, i dtuaslagáin ard-chomhchruinnithe KOH, díscaoiltear an scannán ocsaíde seo, ag cinntiú gur féidir le alúmanam leanúint ar aghaidh ag ocsaídiú.
Imoibriú Éabhlóid Hidrigin (HER): Faoi choinníollacha alcaileach, féadfaidh alúmanam imoibriú éabhlóid hidrigine a dhéanamh freisin, ar imoibriú taobh é a laghdaíonn éifeachtúlacht na ceallraí.
2AL + 6H₂O + 2OH⁻ → 2 [AL (OH) ₄] ⁻ + 3H₂
Chun an t -imoibriú éabhlóid hidrigine a chosc, is iondúil go gcuirtear roinnt eilimintí cóimhiotalacha nó coscairí isteach.
Feidhmchláir phraiticiúla: Tá dlús fuinnimh teoiriciúil an-ard ag cadhnraí alúmanaim-alúmanaim, ach bíonn tionchar ag tosca éagsúla ar iarratais phraiticiúla, amhail tiúchan an leictrilít, an teocht, agus an dlús reatha.
Achoimre :
Gineann an ceallraí fuinneamh leictreach trí ocsaídiú alúmanaim agus laghdú ocsaigine, agus is é an táirge deiridh a bheith
tuaslagtha sa leictrilít.
I dtuaslagán hiodrocsaíde potaisiam púdar leictrilít), is é seo a leanas prionsabal an imoibriúcháin:
Runga |
Cothromóid |
Míniú |
|
Anóid (Main) |
Al + 4OH⁻ → [Al (OH) ₄] ⁻ + 3E⁻ |
Ocsaídiú alúmanaim |
|
Catóid (Main) |
O₂ + 2H₂O + 4E⁻ → 4oh⁻ |
Laghdú ocsaigine |
|
Al3⁺phacitation |
4AL + 3O₂ + 6H₂O + 4OH⁻ → 4 [Al (OH) ₄] ⁻ |
Al3⁺phacitation |
|
Imoibriú foriomlán |
4AL + 3O₂ + 6H₂O + 4KOH → 4K [AL (OH) ₄]
nó
4AL + 3O₂ + 6H₂O + 4KOH → 4KALO₂ ⋅XH2O
|
Is iad na táirgí deiridh den phríomh-imoibriú ná 4k intuaslagtha in uisce [Al (OH) ₄] nó Kalo₂ |
|
Imoibriú taobh anóid |
2AL + 6H₂O → 2AL (OH) ₃ ↓ + 3H₂ ↑ |
Éabhlóid hidrigine |
|
10. Leagan stórála, glantacháin agus uisce agus cothabháil
Ag stopadh úsáid ar feadh níos mó ná 2 uair an chloig
Mura mbeidh tú ag baint úsáide as an lampa ar feadh níos mó ná 2 uair an chloig, doirt an leictrilít nó an sáile amach chun an t -imoibriú leictriceimiceach a stopadh go hiomlán, cuidíonn sé seo le caillteanas cumhachta neamhriachtanach a chosc.
Seiceáil laethúil le haghaidh sreafa
Monatóireacht a dhéanamh ar an hiodrocsaíd alúmanaim taobh istigh den lampa, LF stopann na cáithníní soladacha ag sileadh go réidh, doirt an sean -tuaslagán amach agus cuir leictrilít úr nó sáile ina áit, d'fhág LF ró -fhada, d'fhéadfadh na cáithníní a chruachan, rud a fhágann go bhfuil sé deacair glanadh a dhéanamh.
Stóráil fhadtéarmach
Sula stóráiltear an lampa, folaigh an tuaslagán leictrilít nó an sáile, glan an t -urrann ceallraí agus na plátaí leictreoidí, agus coinnigh iad tirim. Cuireann sé seo cosc ar dhamáiste agus coinníonn sé do lampa i riocht maith le húsáid sa todhchaí.
⚠ RABHADH:
Seiceáil go bhfuil sreabhán leictrilít go rialta ⚠
Ag baint úsáide as an
Gineadóir alúmanaim ar feadh níos mó ná 8 n-uaire an chloig: Más gá duit an gineadóir a úsáid go leanúnach ar feadh níos mó ná 8 n-uaire an chloig, tá dhá rogha ann. Ar an gcéad dul síos, de réir mar a théann tú i ngleic leis an marc 8 n-uaire, seiceáil an leibhéal leachtach sna seomraí lena chinntiú go bhfuil sé fós ag cur na bplátaí leictreoidí go hiomlán faoi uisce. Má tá an leibhéal uisce tite, cuir méid beag uisce leis de réir mar is gá. Mura bhfuil uisce ar fáil agus ní mór duit an gineadóir a choinneáil ag baint úsáide as an ngineadóir, oscail an caipín snáithithe is fearr chun teas a dhíscaoileadh. Cuirfidh sé seo cosc ar róthéamh agus cinnteoidh sé feidhmíocht sheasmhach.
Seiceáil Sreabha Sáile Sáile go rialta ⚠
Ba chóir go ndéanfaí an-so-athraitheacht ar an sáile gach 4-6 uair an chloig, ag brath ar thomhaltas cumhachta na feiste nasctha.
❌ Má éiríonn an leacht tiubh nó níos lú sreabhach, is féidir leis tionchar a imirt ar fheidhmíocht.
✅ Chun an oibríocht is fearr a chinntiú, glan agus cuir sáile úr ina áit láithreach más gá.
Le leanúint ar aghaidh le cuid 3