Алюмініевыя батарэі салёнай лямпы: прынцып працы і меры засцярогі для выкарыстання

Прынцып працы

Акумулятар алюмініевага паветра Салёныя лямпы ствараюць электраэнергію праз электрахімічную рэакцыю паміж алюмініяй і кіслародам у салёнай вадзе (электраліт). Калі алюмініевы анод кантактуе з паветраным катодам, ён падвяргаецца акісленню, вылучаючы электроны і ўтвараючы алюмініевыя іёны. Хімічныя рэакцыі наступныя:

У гэтай рэакцыі алюміній (AL) рэагуе з кіслародам (O₂) і вадой (H₂o), каб вырабляць алюмініевы гідраксід (AL (OH) ₃), які асаджаецца як флокулентнае цвёрдае рэчыва. З цягам часу гэтыя цвёрдыя часціцы могуць утварацца, утвараючы вялікія крышталічныя структуры. У адпаведных умовах алюмініевы гідраксід можа яшчэ больш абязводзіць, каб стаць аксідам алюмінія (al₂o₃), што прыводзіць да цвёрдага цвёрдага рэчыва, падобнага на бетон. Гэтая характарыстыка дазваляе ўтульным цвёрдым вытрымкай значнага ціску і знешніх сіл.

Уплыў выкарыстання шчолачных электралітаў

Калі салёная вада замяняецца шчолачным электралітам (напрыклад, гідраксід натрыю, NaOH або калія, гідраксід, KOH), прынцыпы працы і працэсы рэакцыі будуць адрознівацца. У шчолачнай асяроддзі рэакцыя паміж алюмініем і кіслародам застаецца асноўнай электрахімічнай рэакцыяй. Аднак з -за шчолачнага асяроддзя, якая зніжае пасівацыйны пласт на алюмінія, яго электрахімічная актыўнасць узмацняецца. Рэакцыі шчолачнага электраліта могуць быць прадстаўлены наступным чынам:

У гэтым выпадку алюміній рэагуе з іёнамі гідраксіду (OH⁻) і кіслародам для атрымання алюмініевых іёнаў гідраксіду.

Феномен эвалюцыі вадароду

У моцных шчолачных умовах алюміній можа падвяргацца карозіі эвалюцыі вадароду, вылучаючы вадародны газ. Хімічныя рэакцыі наступныя:

Уплыў выкарыстання шчолачных электралітаў

Калі салёная вада замяняецца шчолачным электралітам (напрыклад, гідраксід натрыю, NaOH або калія, гідраксід, KOH), прынцыпы працы і працэсы рэакцыі будуць адрознівацца. У шчолачнай асяроддзі рэакцыя паміж алюмініем і кіслародам застаецца асноўнай электрахімічнай рэакцыяй. Аднак з -за шчолачнага асяроддзя, якая зніжае пасівацыйны пласт на алюмінія, яго электрахімічная актыўнасць узмацняецца. Рэакцыі шчолачнага электраліта могуць быць прадстаўлены наступным чынам:

Гэтыя рэакцыі ілюструюць працэс эвалюцыі вадароду ў моцных шчолачных умовах, што можа прывесці да зніжэння прадукцыйнасці батарэі.

Цвёрдае ўтварэнне і зацвярдзенне

У шчолачных умовах канцэнтрацыя алюмініевых іёнаў гідраксіду можа стаць досыць высокай, каб яны ападкі і ўтварылі цвёрдыя часціцы. З цягам часу гэтыя часціцы могуць аб'яднацца ў вялікія крышталі. Прычыны застывання ўключаюць:

1. Ападкі і агрэгацыя:

згенераваны алюмініевы гідраксід асадак у электраліта і паступова ўтварае вялікія часціцы.

2. Пераўтварэнне абязводжвання:

пры пэўных умовах алюмініевы гідраксід можа абязводзіць і пераўтварыць у больш цвёрды аксід алюмінія (al₂o₃), што прыводзіць да вельмі цвёрдага цвёрдага рэчыва.

3. Уплыў на навакольнае асяроддзе:

шчолачнае асяроддзе можа прывесці да больш шчыльных структур у атрыманым цвёрдым матэрыяле, узмацняючы яго цвёрдасць.

Сціслы пераказ

Такім чынам, пры замене салёнай вады шчолачным электралітам прыводзіць да аналагічных прынцыпаў працы і працэсаў рэакцыі, уплыў шчолачнага асяроддзя на актыўнасць алюмініевага металу і эвалюцыі эвалюцыі вадароду можа прывесці да адрозненняў у канчатковых цвёрдых прадуктах і іх характарыстыках. Гэтыя змены могуць павысіць эфектыўнасць рэакцыі, але таксама ўвядуць праблемы самакаразіі.

Вынікі выкарыстання для салёных лямпаў

1. Хімічныя рэакцыі:

Пры даданні салёнай вады алюмініевая пласціна рэагуе з кіслародам у паветры, каб стварыць алюмініевы гідраксід. Гэта злучэнне назапашваецца з цягам часу і ўтварае цвёрдыя часціцы, якія ў канчатковым выніку могуць злівацца ў вялікую масу.

1. Спажыванне алюмініевых пласцін:

калі будзе вялікая колькасць салёнай вады, будуць спажывацца ўсе алюмініевыя пласціны; Калі салёнай вады будзе менш, у першую чаргу будуць спажывацца ніжнія пласціны. Гэта прыводзіць да няроўнай таўшчыні сярод пласцінак.

2. Уплыў цвёрдых часціц:

Па меры таго, як працягваюцца хімічныя рэакцыі, назапашванне ўнутранага алюмініевага гідраксіду і адукацыя цвёрдых часціц павялічыць ціск на алюмініевыя пласціны.

3. Праверка цякучасці:

рэкамендуецца штодня праверыць цякучасць згенераванага алюмініевага гідраксіду. Калі цякучасць значна паменшыцца, заменіце яе на свежую салёную ваду; У адваротным выпадку загартаваныя часціцы могуць стаць цяжка ачысціць.

5. Лячэнне пасля выкарыстання:

калі не выкарыстоўваецца на працягу трох гадзін, адразу пустуйце і прамыйце У інтэр'еры салёнай лямпы , а затым высушыце яго ў вентыляванай вобласці, захоўваючы яе ў прахалодным і сухім месцы.

6. Феномен пасівацыі:

Пасля некалькіх ужыванняў рэшткавыя салёнай вады не могуць быць цалкам прамыты, што прывядзе да пасівацыі на паверхні алюмініевых пласцін. Пры даданні новай салёнай вады ўключыце лямпу спачатку, каб выкінуць яе; Гэта парушыць пласт пасівацыі на пласцінах і аднавіць нармальную працу.

7. Працягласць даўгалецця і экалагічна чыстыя функцыі:

Салёныя лямпы маюць тэрмін службы не менш за 120 гадзін і могуць захоўвацца да 20 гадоў, не патрабуючы дадатковага абслугоўвання падчас захоўвання. У якасці новага тыпу экалагічна чыстых прадуктаў яны падыходзяць для выкарыстання ў якасці аварыйнага асвятлення, інструментаў для навучання або зарадкі электронных прылад у розных умовах, такіх як дамы, гатэлі, сцэнарыі пажарных, рыбалоўныя паездкі, паходы, прыгоды, экскурсіі па кемпінгу і г.д.