Lampaí sáile ceallraí alúmanaim-alúmanaim: Prionsabal oibre agus réamhchúraimí le húsáid

Prionsabal oibriúcháin

Ceallraí alúmanaim Cruthaíonn lampaí sáile leictreachas tríd an imoibriú leictriceimiceach idir alúmanam agus ocsaigin i sáile (an leictrilít). Nuair a théann an anóid alúmanaim i dteagmháil leis an gcatóid aeir, déanann sé ocsaídiú, ag scaoileadh leictreoin agus ag cruthú ian alúmanaim. Seo a leanas na frithghníomhartha ceimiceacha atá i gceist:

San imoibriú seo, imoibríonn alúmanam (AL) le hocsaigin (O₂) agus le huisce (H₂O) chun hiodrocsaíd alúmanaim (Al (OH) ₃) a tháirgeadh, a chuireann as a chéile mar sholadach flocanach. Le himeacht ama, is féidir leis na cáithníní soladacha seo comhiomlánú a dhéanamh chun struchtúir chriostalach níos mó a dhéanamh. Faoi choinníollacha oiriúnacha, is féidir le hiodrocsaíd alúmanaim díhiodráitiú a thuilleadh le bheith ina ocsaíd alúmanaim (al₂o₃), agus mar thoradh air sin tá solad crua cosúil le coincréit. Ligeann an tréith seo don solad a leanann as brú suntasach agus fórsaí seachtracha a sheasamh.

Tionchar leictrilítí alcaileach a úsáid

Má chuirtear leictrilít alcaileach in ionad sáile (mar shampla hiodrocsaíd sóidiam, NaOH, nó hiodrocsaíd photaisiam, KOH), beidh difríocht idir na prionsabail oibriúcháin agus na próisis imoibriúcháin. I dtimpeallachtaí alcaileacha, is é an t -imoibriú idir alúmanam agus ocsaigin an príomh -imoibriú leictriceimiceach. Mar sin féin, mar gheall ar an timpeallacht alcaileach a laghdaíonn an ciseal éighníomhach ar alúmanam, cuirtear feabhas ar a ghníomhaíocht leictriceimiceach. Is féidir na himoibrithe i leictrilít alcaileach a léiriú mar seo a leanas:

Sa chás seo, imoibríonn alúmanam le hiain hiodrocsaíde (OH⁻) agus ocsaigin chun ian hiodrocsaíde alúmanaim a tháirgeadh.

Feiniméan éabhlóid hidrigine

I dtimpeallachtaí alcaileacha láidre, is féidir le alúmanam creimeadh éabhlóid hidrigine a dhéanamh, ag scaoileadh gáis hidrigine. Seo a leanas na frithghníomhartha ceimiceacha:

Tionchar leictrilítí alcaileach a úsáid

Má chuirtear leictrilít alcaileach in ionad sáile (mar shampla hiodrocsaíd sóidiam, NaOH, nó hiodrocsaíd photaisiam, KOH), beidh difríocht idir na prionsabail oibriúcháin agus na próisis imoibriúcháin. I dtimpeallachtaí alcaileacha, is é an t -imoibriú idir alúmanam agus ocsaigin an príomh -imoibriú leictriceimiceach. Mar sin féin, mar gheall ar an timpeallacht alcaileach a laghdaíonn an ciseal éighníomhach ar alúmanam, cuirtear feabhas ar a ghníomhaíocht leictriceimiceach. Is féidir na himoibrithe i leictrilít alcaileach a léiriú mar seo a leanas:

Léiríonn na frithghníomhartha seo an próiseas éabhlóid hidrigine i dtimpeallachtaí alcaileacha láidre, a bhféadfadh feidhmíocht ceallraí laghdaithe a bheith mar thoradh orthu.

Foirmiú soladach agus cruanú

I dtimpeallachtaí alcaileacha, is féidir le tiúchan na n -ian hiodrocsaíde alúmanaim a bheith ard go leor chun iad a mhaolú agus a fhoirmiú. Le himeacht ama, is féidir leis na cáithníní seo comhiomlán a dhéanamh i gcriostail níos mó. I measc na gcúiseanna a bhaineann le soladú tá:

1. deascadh agus comhiomlánú:

Déanann an hiodrocsaíd alúmanaim ginte an t -alúmanaim a mhaolú sa leictrilít agus cruthaíonn sé cáithníní níos mó de réir a chéile.

2. Comhshó díhiodráitithe:

Faoi choinníollacha áirithe, is féidir le hiodrocsaíd alúmanaim díhiodráitiú agus tiontú ina ocsaíd alúmanaim níos deacra (al₂o₃), agus mar thoradh air sin tá soladach an -chrua.

3. Tionchar Comhshaoil:

D'fhéadfadh struchtúir níos dlúithe a bheith mar thoradh ar an timpeallacht alcaileach san ábhar soladach a leanann as, rud a fheabhsaíonn a chruas.

Achoimre

Dá bhrí sin, cé go mbíonn prionsabail oibriúcháin agus próisis imoibriúcháin chomhchosúla mar thoradh ar sháile sáile a chur in ionad sáile, is féidir le tionchar na timpeallachta alcaileach ar ghníomhaíocht miotail alúmanaim agus creimeadh éabhlóid hidrigine a bheith mar thoradh ar dhifríochtaí sna táirgí soladacha deiridh agus a saintréithe. D'fhéadfadh na hathruithe seo feabhas a chur ar éifeachtúlacht imoibriúcháin ach freisin saincheisteanna féin-chreimthe a thabhairt isteach.

Breithnithe úsáide do lampaí sáile

1. Frithghníomhartha Ceimiceacha:

Nuair a chuirtear sáile leis, imoibríonn an pláta alúmanaim le hocsaigin san aer chun hiodrocsaíd alúmanaim a ghiniúint. Carnann an comhdhúil seo le himeacht ama agus cruthaíonn sé cáithníní soladacha ar féidir leo maiseanna níos mó a chomhtháthú sa deireadh.

1. Tomhaltas plátaí alúmanaim:

Má tá cuid mhór sáile ann, caithfear gach pláta alúmanaim; Má tá níos lú sáile ann, caithfear na plátaí íochtaracha go príomha. Eascraíonn tiús míchothrom i measc na bplátaí as seo.

2. Tionchar na gcáithníní soladacha:

De réir mar a leanann imoibrithe ceimiceacha ar aghaidh, méadóidh carnadh hiodrocsaíd alúmanaim inmheánach agus foirmiú cáithníní soladacha brú ar na plátaí alúmanaim.

3. Seiceáil inmharthana:

moltar seiceáil a dhéanamh ar shreabhadh na hiodrocsaíde alúmanaim ginte gach lá. Má laghdaíonn an tsreabhadh go suntasach, cuir sáile úr ina áit; Seachas sin, d'fhéadfadh sé go mbeadh sé deacair cáithníní cruaite a ghlanadh.

5. Cóireáil Iar-Úsáide:

Mura n-úsáidtear é laistigh de thrí uair an chloig, folamh láithreach agus sruthlaigh amach an Taobh istigh de lampa sáile , ansin triomaigh é i limistéar aeráilte agus é á stóráil in áit fhionnuar, tirim.

.

​Nuair a chuirtear sáile nua leis, cas ar an lampa ar dtús chun é a urscaoileadh; Cuirfidh sé seo isteach ar an gciseal éighníomhach ar na plátaí agus cuirfidh sé gnáthoibríocht ar ais.

7. Fad saoil agus gnéithe atá neamhdhíobhálach don chomhshaol:

lampaí sáile agus is féidir iad a stóráil ar feadh suas le 20 bliain gan cothabháil bhreise a bheith ag teastáil le linn stórála. Tá saol seirbhíse de 120 uair an chloig ar a laghad ag Mar chineál nua de tháirge atá neamhdhíobhálach don chomhshaol, tá siad oiriúnach le húsáid mar shoilsiú éigeandála, uirlisí teagaisc, nó muirir ghléasanna leictreonacha a mhuirearú i suíomhanna éagsúla ar nós tithe, óstáin, cásanna comhraic dóiteáin, turais iascaireachta, eachtraí hiking, turais campála, etc. Tá fáilte roimh orduithe!